Question

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，W的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層。回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，D元素的原子核外有

     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有        種不同能級(jí)的電子。基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是                。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是               。

（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是                             。

（5）化合物EF[F(AB)₆]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的

（E^＋未畫(huà)出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E^＋的個(gè)數(shù)為            。

（6）W的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配

離子如右圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有                      。（填字母）

a．配位鍵      b．極性鍵      c．離子鍵     d．非極性鍵

陰離子CAB^－中的A原子與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的雜化方式為     。

Answer 1

（1）K    17   5    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵   （每空1分，共4分）    

（2）NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵（1分）

（3）   []^－  （2分）      （4）K₂Fe(SCN)₅    （2分）或K₂[Fe(SCN)₅]

（5）   4     （2分）              （6）abd       （2分）   sp  sp³  （2分）

解析：根據(jù)題意A、B、C、D、E、F、W分別是碳、氮、硫、氯、鉀、鐵和銅元素。

（1）、金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小。根據(jù)泡利不相容原理，原子核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。有幾種ns、np、nd的電子填充表示符號(hào)，就有幾個(gè)能級(jí)。

（2）、根據(jù)相似相溶原理和形成氫鍵增大溶解程度。

（3）、根據(jù)等電子體，結(jié)構(gòu)相似原理。

（4）、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和電荷守恒書(shū)寫(xiě)。

（5）、根據(jù)均攤原則，可知每1/8晶胞中，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、SCN^-各占0.5、0.5、3個(gè).所以一個(gè)晶胞中獨(dú)立占有分別為4、4、24個(gè)，K⁺與Fe³⁺、Fe²⁺的比值為1:1:1，所以K⁺有4個(gè)。

（6）、根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知含有的鍵型。[S-C三N]^-中C形成共價(jià)三鍵，所以是SP雜化，，乙二胺中C原子形成的是四個(gè)共價(jià)單鍵，所以是SP³雜化。