在0.5 L水中加入相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，所得溶液導電性最強的是(    )

A.NaCl                    B.MgSO4                       C.Mg(OH)2                   D.Al2(SO4)3

解析：溶液導電性的強弱要看溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷的多少。

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃時，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
1×10-12
1×10-12
，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序為
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列順序為
①＞③＞②
①＞③＞②
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

游泳池水的含氯量應(yīng)該控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間，
（1）寫出氯氣溶于水的方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．溶于水中的哪種物質(zhì)可殺菌消毒
HClO
HClO
．
（2）如圖顯示一星期中每天19時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全
星期六、星期日
星期六、星期日
．
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈
星期四到星期六
星期四到星期六
，說出一種理由是
天氣炎熱、日光強烈水溫升高，次氯酸在強光照射下分解加快，故氯的含量降低較大
天氣炎熱、日光強烈水溫升高，次氯酸在強光照射下分解加快，故氯的含量降低較大
．
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到現(xiàn)象
紫色花瓣先變紅，后褪色
紫色花瓣先變紅，后褪色
．
（5）若游泳池蓄水1200000L，要使星期日的氯含量回復到0.8mg/L，需加入
480
480
g的氯氣，需要加入
162.2
162.2
L的氯氣（在常壓和室溫下測量）．
（6）小型泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水，試舉出使用次氯酸鈉溶液而非氯氣的一項理由
次氯酸鈉溶液比較穩(wěn)定，容易儲運
次氯酸鈉溶液比較穩(wěn)定，容易儲運
．用化學方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
．（在常壓和室溫下，氣體摩爾體積為24.0L/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時，將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中
 
（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是
 
．
（2）在25%℃時，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中．充分攪拌后，溶液中銀離子濃度最小的是
 
（填序號）．在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達到
 
mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時首先生成的沉淀是
 
（填化學式）；當氯化銀沉淀開始生成時，溶液中I-的物質(zhì)的量濃度是
 
．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖：

   實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                 。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是          ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                    。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                 。

（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                              。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                       。

實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

回答下列問題：

（1）請判斷H2B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

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