（14分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為            。

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是       、        （填答案編號）。

a. 濃硫酸    b.澄清的石灰水    c. 氫氧化鈉溶液   d. 無水氯化鈣

②E裝置的作用是                                                   ，

上述裝置最后尾氣處理的方法是             。

③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =             。

④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是     　　  （填答案編號）。

      a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

 

（1）Fe-2e-==Fe2+   （2分）      （2）d （2分）

（3）①c，a（2分）

②防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果，（2分）  點燃（2分）

③2 （2分）         ④a（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的
1
10
，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）2的電池反應方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
．（填字母）
（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
濃NaOH溶液
濃NaOH溶液
、
濃硫酸
濃硫酸
．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時間
通入混合氣體一段時間
．
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
a
a
．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?武昌區(qū)模擬）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
（填答案編號）．

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填答案編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
．
③E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果
，上述裝置最后尾氣處理的方法是
點燃
點燃
．
④準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
a
a
（填答案編號）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（二）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為            。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣
②E裝置的作用是                                                   ，
上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是     　　 （填答案編號）。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省蘇北四市高三第二次調(diào)研考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的電池反應方程式為    ▲   。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。（填字母）

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲   。
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲  。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是    ▲   。（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源：2012屆杭師大附中普通高校招生適應性考試理綜試卷（化學部分） 題型：實驗題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為_____________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O，
下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______(填答案編號)。

(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、
________(填答案編號)。
a．濃硫酸    b.澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液   d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)____________。
③E裝置的作用是______________________________________________________，
上述裝置最后尾氣處理的方法是_____________。
④準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________(填答案編號)。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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