Question

17．下列（1）-（4）四組反應(yīng)中，將Ⅰ和Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的離子方程式寫到如表．

	Ⅰ	Ⅱ
①	把Fe放入稀硫酸中	把Fe放入稀硝酸中
②	Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
③	將0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中	將0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
④	將少量SO2通入到足量氨水	足量SO2通入少量的氨水

	Ⅰ	Ⅱ
①
②
③
④

Answer 1

分析 ①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水；
②Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；Ca（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
③將0.1mol Cl₂通入含0.3mol FeBr₂，氯氣少量只氧化二價(jià)鐵離子；將0.3mol Cl₂通入含0.1mol FeBr₂的溶液中，氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；
④二氧化硫少量生成亞硫酸銨；二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨．

解答 解：①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水，離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O；
Ca（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O；
③將0.1mol Cl₂通入含0.3mol FeBr₂的溶液中，離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
將0.3mol Cl₂通入含0.1mol FeBr₂的溶液中，離子方程式：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
④將少量SO₂通入到足量氨水，離子方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
足量SO₂通入少量的氨水，離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-；
故答案為：

	Ⅰ	Ⅱ
①	Fe+2H+=Fe2++H2↑	Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
②	Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O	Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O
③	Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+	3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
④	SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O	SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．