Question

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl₂中混有少量的水蒸氣，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，分離D中液體的方法是分液．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)原理NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇需要發(fā)生裝置；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，說明有水參與反應(yīng)；為保證實(shí)驗(yàn)成功應(yīng)對(duì)制取的氯氣應(yīng)進(jìn)行干燥，可以用濃硫酸干燥氯氣；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯氣能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，碘易溶液四氯化碳，結(jié)合萃取分液原理解答．

解答 解：（1）依據(jù)反應(yīng)原理NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，制備氯氣原料狀態(tài)為固體與液體，反應(yīng)條件為加熱，所以應(yīng)選擇裝置c做發(fā)生裝置；
故答案為：c；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸氣；
故答案為：Cl₂中混有少量的水蒸氣；在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯氣能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘易溶液四氯化碳，四氯化碳密度大于水，不溶于水，所以看到現(xiàn)象：溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，分離互不相溶的液體，用分液操作；
故答案為：溶液分層，上層無色，下層為紫紅色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；分液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解選取與評(píng)價(jià)，明確制備原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．