16．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

B

【解析】

試題分析：化合物X與足量的空氣反應(yīng)，經(jīng)過(guò)煅燒后生成的固體為鐵的氧化物，加入過(guò)量鹽酸，形成鐵的氯化物，可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯氣后，F(xiàn)e2+完全被氧化為Fe3+，故溶液乙為FeCl3溶液，經(jīng)過(guò)加熱、蒸發(fā)、灼燒后固體2為Fe2O3，且質(zhì)量為24.0g，那么有鐵的質(zhì)量m(Fe)=24.0g× =16.8g，n(Fe)=0.3mol，化合物為鐵和碳的化合物，那么碳的質(zhì)量為18-16.8=1.2g，n(C)=0.1mol，故n(Fe)：n(C)=3:1，則X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與足量的熱濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO2和CO2。

考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)及計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。

①SO2的性質(zhì)________________（填序號(hào)，下同）

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有還原性又有氧化性

②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)后，錳元素被還原成Mn2+，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配置的NaOH溶液反應(yīng)制備。

①用硫酸亞鐵晶體配置上述硫酸亞鐵溶液時(shí)，還需加入_________來(lái)防止Fe2+被氧化

②除去蒸餾水中溶解的O2常采用_______的方法

（3）檢驗(yàn)Fe3+的方法：_______________________（寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象與結(jié)論）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省綿陽(yáng)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)操作中，會(huì)產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

A．向CaCl2溶液中通入過(guò)量SO2 B．向Na2SiO3溶液中滴入過(guò)量鹽酸

C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液 D．向AlCl3溶液中加入足量金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

12．下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

圖示

說(shuō)明

該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH

變化曲線

該裝置可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕

該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

21．（10分）某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測(cè)尾氣中是否含有SO2的傳感器。取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測(cè)到SO2。

① 裝置B中的H2O2反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出了 性。

② 欲計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

③ 傳感器的工作原理如下圖所示。

傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是 。

（2）為測(cè)定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到黃色濾液；

b．向?yàn)V液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為T(mén)iO2+；

c．用滴定法測(cè)定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中濾液含有的金屬陽(yáng)離子是 。

② b中反應(yīng)的離子方程式是 。

③ c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．鋁放入燒堿溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2－ +H2↑

B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

D．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是

A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

8.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

19．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．失去電子的物質(zhì)是還原劑

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案