【題目】已知：（1）環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到

（2）實驗證明，下列反應中反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

（3）R-CHO +H2→ R-CH2OH現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請按要求填空：

（1）A的結構簡式是___________________；B的結構簡式是______________ 。

（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：

反應④ ____________________________ ，反應類型______________。

反應⑤_____________________________ ，反應類型 __________________。

【答案】 (或) (或) +H2O(或+H2O) 消去反應 十H2(或十H2) 加成反應

【解析】本題分析：本題主要考查有機合成。

（1）A是一個丁二烯分子1，4-與另一個丁二烯分子1，2-加成反應的產(chǎn)物，A的結構簡式是（或）；B是A的環(huán)外雙鍵被氧化的產(chǎn)物，B的結構簡式是（或）。

（2）反應④是醇的消去反應，＋H2O（或＋H2O） ，該反應為消去反應；反應⑤是D的加氫反應，十H2 （或十H2），該反應是加成反應。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究稱癌癥導致的死亡率呈逐年上升的趨勢,目前是僅次于心血管疾病的第二大殺手。M是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如下

已知:①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在86-96之間:F能使溴水褪色。

②J與 NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,核磁共振氫譜顯示其有3個吸收峰。

③④M的結構簡式為

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為________________ ， ④的反應類型是_____________.

（2）D分子中所含官能團的名稱為_________________________。

（3）②的反應方程式為________________，⑤的反應方程式為__________________。

（4）N(C7H7NO2)是E在一定條件下的水解產(chǎn)物,符合下列條件的N的同分異構體有_____種。其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式為_________________。

①分子中苯環(huán)上直接連一NH2②能發(fā)生銀鏡反應

（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(無機試劑任選):_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

請回答：

（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②當A與D的溶液反應轉(zhuǎn)移1.5 mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為____L。

（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。

①下列關于C的說法正確的是_________（填字母）。

a. 其溶液為無色 b. 遇KSCN溶液變紅色

c. 既有氧化性也有還原性 d. 其溶液可用于吸收氯氣

②B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如下圖所示，它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性。下列說法正確的是

A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子

C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”時加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少�！傲蛩帷边^多造成氨的損失；硫酸過少時，“酸浸”時會有紅褐色渣出現(xiàn)，原因是___________________________________。

（2）加入氨水應調(diào)節(jié)pH的范圍為______，當Fe3+恰好沉淀完全時，c(Al3+)=________mol·L-l。

（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2，反哥應的離子方程式為_______________________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為（　�。�

A. 3A+B=2C B. A+3B=2C

C. 2A+3B=2C D. A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則陰極得到電子數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能導電的電解質(zhì)是（ ）
A.氯酸鉀溶液
B.澄清石灰水
C.酒精
D.氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下:

（1）寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱_____________________。

（2）寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。

（3）寫出下列反應的類型②___________，③________________。

（4）反應②的化學方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式__________________________。

（6）A的結構簡式_______________________。

（7）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式________________________。

（8）一定條件下，化合物Ⅶ（）也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結構簡式__________________________________。

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