Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1mol H₂的體積為22.4L
• B． 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³
• C． Na⁺的摩爾質(zhì)量為23 g/mol
• D． 摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

Answer 1

分析 A、氣體摩爾體積適用條件是標(biāo)況下；
B、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH₂的體積為22.4L，氫氣所處狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量一定，影響氣體體積的因素由溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法判斷氫氣體積，故A錯(cuò)誤；
B、阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol^-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×10²³mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、電子質(zhì)量忽略不計(jì)，Na⁺的摩爾質(zhì)量等于鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)常用化學(xué)計(jì)量的理解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．