【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置模擬生成過程:
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實驗中通入SO2不能過量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為______g/L
②在上述實驗過程中,HI可能會被空氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化,會導(dǎo)致測得的結(jié)果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)。
【答案】 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 防止倒吸 c ad 若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 ae 0.16 4HI+O2=2I2+2H2O 偏低
【解析】(1)燒瓶A中亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+2H+=H2O+SO2↑;D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸,故答案為:SO32-+2H+=H2O+SO2↑;防止倒吸;
(2)觀察SO2的生成速率,是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷,所以溶液不能與SO2反應(yīng),選項中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng),故答案為:c;
(3)體積較大的玻璃儀器在加熱時,儀器下面要放石棉網(wǎng),防止儀器受熱不均而炸裂,其中燒杯、錐形瓶加熱時必須使用石棉網(wǎng),故答案為:ad;
(4)由題目信息可知,硫代硫酸鈉(Na2S2O3)遇酸易分解,若二氧化硫過量會使溶液呈酸性,硫代硫酸鈉會分解,故答案為:若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解;
(5)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,測定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性,酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅,所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗,而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性,故選ae,故答案為:ae;
(6)令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg,則:
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64g 1mol
mg 0.025L×0.01mol/L
所以=,解得m=0.016,故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為=0.16 g/L,若有部分HI被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小,則測定結(jié)果偏低;HI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HI+O2=2I2+2H2O,故答案為:0.16;偏低;4HI+O2=2I2+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。
回答下列問題:
(1)該實驗中A部分的裝置是______(填標號)。
(2)裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。
(3)請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。
(4)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(5)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______。
(6)若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色,則說明產(chǎn)生的氣體為SO2;C中Na2S溶液出現(xiàn)______;D中______溶液褪色,說明SO2有還原性。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O中,被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為
A.1:1B.1:5C.5:1D.1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示:
已知:
請回答下列問題:
(1)A屬于芳香烴,結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)E中官能團的名稱是氨基、____________。
(3)C能與NaHCO3溶液反應(yīng),反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。
(4)反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是 ___________、___________。
(5)反應(yīng)①~⑦中,屬于取代反應(yīng)的是_______________。
(6)J有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種,寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
a. 為苯的二元取代物,其中一個取代基為羥基
b. 屬于酯類,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成高分子樹脂(),寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如下圖),實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是
裝置a 裝置b
附:⊕表示陽離子,Θ表示陰離子
A. 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作過程中OH-向Y電極周圍移動
C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度,裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)I. 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體,下面列出了幾組物質(zhì),請用物質(zhì)的組號填寫下表:
有下列各組物質(zhì):
A.O2和O3(臭氧) B.12C和13C C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
D. CH4和C6H14 E. 和 F. H+和D+
類別 | 同位素 | 同系物 | 同素異形體 | 同分異構(gòu)體 |
組號 | _______ | _______ | _______ | _______ |
Ⅱ.下圖為四種烴的球棍模型,按要求填空
(1)等質(zhì)量的以上四種烴完全燃燒,消耗O2最多的是_______(填字母序號)
(2)能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是_________(填序號)
①D不能使酸性KMmO4溶液褪色 ②D中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等
③鄰二元取代產(chǎn)物只有一種 ④間二元取代只有一種
⑤在一定條件下D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷
Ⅲ.按要求完成下列問題:
(1)丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學(xué)方程式:_________。
(2)戊烷的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:
①____________。
②________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、__________。
(3)過程I,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。
(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________。
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的循環(huán)利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。
(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程II的操作是:____________________,過濾,得到K2Cr2O7粗品。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com