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下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、熾熱的碳與CO2反應生成CO
B、Ba（OH）2溶液與鹽酸
C、鋅片與稀硫酸
D、鈉與冷水
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，故A正確；
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸是中和反應，是放熱反應，故B錯誤；
C．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．活潑金屬與水的反應是放熱反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可以將氧化還原反應2H2+O2═2H2O設計成原電池．
（1）利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是
 
，正極通入的氣體就是
 
，電極反應式為：正極
 
，負極
 
．
（2）如把KOH改為稀硫酸做電解質，則電極反應式為：正極
 
，負極
 
．
（3）（1）和（2）的電解溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？
 
．
（4）如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質溶液，則電極反應式為：正極
 
，負極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將等物質的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中，發(fā)生反應2P（g）+Qg）?xW（g）+U（g），經5min后到達平衡，這5min內W的平均反應速率是0.2mol/（L?min），平衡時U的濃度為0.5mol/L，[P]：[Q]=1：2，下列說法中不正確的是（　　）
A、x值是2
B、P平衡轉化率為66.7%
C、平衡常數為1
D、反應前，Q的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、①裝置的總反應為2Fe3+2I-═2Fe2++I2
B、②裝置中Fe為陰極，電極反應為 Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
C、③裝置中外電路電子由b極流向a極
D、④裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（　　）
A、NB、FC、MgD、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的質量之比等于物質的量之比
C、同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
D、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組金屬和液體（配有導線），能組成原電池的是（　�。�
A、Cu、Cu、稀硫酸
B、Zn、Cu、氯化鈉溶液
C、Cu、Zn、酒精
D、Zn、Cu、CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

60g的A物質和20g的B物質完全反應，生成20g的C物質，10g的D物質，1mol的E物質，則E的摩爾質量為（　�。�
A、20gB、50g/mol
C、50D、60g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強的是  （　�。�
A、X原子、Y原子分別形成離子時，X原子得到電子數目比Y原子多
B、X單質能與Y的氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質
C、兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后，溶液的酸性X比Y強
D、X元素的最高正化合價高于Y元素的最高正化合價

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