下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、熾熱的碳與CO2反應(yīng)生成CO
B、Ba(OH)2溶液與鹽酸
C、鋅片與稀硫酸
D、鈉與冷水
考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿).
解答: 解:A.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A正確;
B.Ba(OH)2溶液與鹽酸是中和反應(yīng),是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.活潑金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查吸熱反應(yīng),抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O設(shè)計(jì)成原電池.
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極通入的氣體應(yīng)是
 
,正極通入的氣體就是
 
,電極反應(yīng)式為:正極
 
,負(fù)極
 

(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為:正極
 
,負(fù)極
 

(3)(1)和(2)的電解溶液不同,反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH各有何變化?
 

(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液做電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)式為:正極
 
,負(fù)極
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,將等物質(zhì)的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2P(g)+Qg)?xW(g)+U(g),經(jīng)5min后到達(dá)平衡,這5min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率是0.2mol/(L?min),平衡時(shí)U的濃度為0.5mol/L,[P]:[Q]=1:2,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、x值是2
B、P平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
C、平衡常數(shù)為1
D、反應(yīng)前,Q的物質(zhì)的量為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,下列敘述正確的是( 。
A、①裝置的總反應(yīng)為2Fe3+2I-═2Fe2++I2
B、②裝置中Fe為陰極,電極反應(yīng)為 Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2
C、③裝置中外電路電子由b極流向a極
D、④裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

位于元素周期表第二周期第VA族的元素是( 。
A、NB、FC、MgD、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是( 。
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比
C、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
D、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組金屬和液體(配有導(dǎo)線),能組成原電池的是(  )
A、Cu、Cu、稀硫酸
B、Zn、Cu、氯化鈉溶液
C、Cu、Zn、酒精
D、Zn、Cu、CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

60g的A物質(zhì)和20g的B物質(zhì)完全反應(yīng),生成20g的C物質(zhì),10g的D物質(zhì),1mol的E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為( 。
A、20gB、50g/mol
C、50D、60g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能說(shuō)明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是  (  )
A、X原子、Y原子分別形成離子時(shí),X原子得到電子數(shù)目比Y原子多
B、X單質(zhì)能與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
C、兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后,溶液的酸性X比Y強(qiáng)
D、X元素的最高正化合價(jià)高于Y元素的最高正化合價(jià)

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