下列過程或現(xiàn)象與鹽的水解無關(guān)的是（　�。�
A、小蘇打溶液顯堿性
B、明礬作凈水劑
C、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
D、加熱氯化鐵溶液顏色變深
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
B、明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
C．金屬生銹的條件是：和空氣以及水接觸；
D、鐵離子的水解過程是吸熱的過程．
解答： 解：A．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解呈堿性，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；
B．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；
C、金屬鐵生銹的原理是金屬鐵和氧氣以及水的反應(yīng)，與水解無關(guān)，故C選；
D、氯化鐵中鐵離子水解，升高溫度，促進水解，生成的氫氧化鐵增多，顏色變深，與水解有關(guān)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合運用的考查，注意把握鹽類水解的原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識，完成下列要求：
（1）在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其他條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率
 
；
（2）一定條件下，向體積2L的密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
 
，又過10s反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時體系的壓強是反應(yīng)前的1.3倍，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是
 

A、v正（CH3OH）=v正（CO2）　
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml稀鹽酸中加入一定量的鐵屑，恰好完全反應(yīng)，生成2.24L（標準狀況）氫氣．請回答：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）鐵屑的質(zhì)量為
 
g．
（3）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　　）
A、c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
D、c（A-）=c（B+）＜c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡向正方向移動的是（　　）
A、濃氨水
B、濃鹽酸
C、NH4Cl固體
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　�。�
A、1mol碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B、1mol碳原子和1mol水分子反應(yīng)生成1mol一氧化碳分子和1mol氫分子并吸收131.3kJ熱量
C、1mol固態(tài)碳原子和1mol氣態(tài)水分子反應(yīng)生成1mol氣態(tài)一氧化碳分子和1mol氣態(tài)氫分子并吸收131.3kJ熱量
D、1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表離子或分子組中能大量共存、且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離子或分子要求
AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即變藍
BFe2+、NO3-、SO42-、H+通Cl2后加KSCN溶液呈血紅色
CNa+、HCO3-、Ca2+、Cl-滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
DK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（HS-）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用98%濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）來配制100ml 2.5mol?L-1稀H2SO4溶液，計算所需取用的98%濃H2SO4的體積
 
mL．

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