【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量。傳感器的工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. a為電源的負(fù)極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:Ag-e-+Cl-= AgCl
C. 陰極的電極反應(yīng)式:2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5×10-5mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL
【答案】C
【解析】試題分析:A、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),判斷為陰極,b電極為原電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B、與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式 Ag-e-+Cl-═AgCl,故B錯(cuò)誤;C、陰極的電極反應(yīng)為HSO3-變化為S2O42-,依據(jù)電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O,故C正確;D、溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同:①.原子總數(shù) ②.質(zhì)子總數(shù) ③.分子總數(shù) ④.質(zhì)量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用,展望未來(lái),化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間。請(qǐng)你分析下列四個(gè)選項(xiàng)中現(xiàn)代化學(xué)不涉及的研究領(lǐng)域是
A. 開(kāi)發(fā)新的能源 B. 合成新的物質(zhì)
C. 空間形式和數(shù)量關(guān)系 D. 防治環(huán)境污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(KJmol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O=O:498 則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6 的反應(yīng)熱△H為( )
白磷P4 六氧化四磷 (P4O6)
A. +1638KJmol﹣1 B. ﹣1638KJmol﹣1 C. +126KJmol﹣1 D. ﹣126KJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在催化劑作用下,200mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多需要100mL的氫氣(同溫同壓),則混和氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 1∶3 D. 3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)所給信息填空:
(1)用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí),因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)
(2)過(guò)氧化鈉的電子式________
(3)選出下列說(shuō)法中正確的_____________
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強(qiáng),由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,利用了Fe粉的還原性
(4)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明濃硝酸久置變黃的原因________
(5)明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單的離子半徑:M>Y>Z
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>Z
D. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
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