關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列說法不正確的是

A．1mol氮?dú)夂蚇A個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等

B．NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子的質(zhì)量相等

C．NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16∶1

D．質(zhì)量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

生成CaCO3

溶液中

H2

轉(zhuǎn)移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）

A．0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B．10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是

A. 稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B. 稱取12.5g膽礬，配成480mL溶液

C. 稱取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液

D. 稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是

A. 溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中

B. 搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平

C. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

D. 定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

（3）若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3 (%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氨基鋰(Li2NH)時(shí)一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是

A．Li+和H+的離子半徑相等

B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

C．金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2

D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）

A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H6)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（3）如右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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