Question

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A．正極的電極方程式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成
C．若向自來水中加入少量NaCl（s），可較快地看到鐵銹
D．向鐵電極附近吹入O₂比向石墨電極附近吹入O₂，鐵銹出現(xiàn)得快

Answer 1

【答案】分析：鋼鐵的吸氧腐蝕裝置屬于原電池，較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偈钦龢O，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，水中加入電解質(zhì)溶液會增大溶液的導(dǎo)電能力，從而促進(jìn)鐵的腐蝕，亞鐵離子易被氧氣氧化生成而促進(jìn)鐵銹的生成．
解答：解：A、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B、將石墨換成鎂，鎂和鐵構(gòu)成的原電池中，鎂作負(fù)極，容易失去電子被氧氣，所以鐵被保護(hù)而不易生銹，故B正確；
C、向自來水中加入少量氯化鈉固體，溶液中自由移動離子增加，鐵失電子能力增加，所以可以較快看到鐵銹，故C正確；
D、鋼鐵的吸氧腐蝕中，鐵失去電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，溶液中亞鐵離子向正極移動，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以向鐵電極附近吹入O₂比向石墨電極附近吹入O₂，鐵銹出現(xiàn)得慢，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕．