A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出A元素基態(tài)時核外電子排布式：________．

答案：
解析：

1s22s22p63s23p2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬） 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
，電負(fù)性由大到小順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
，空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為
Mr
4
2
r3
Mr
4
2
r3
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。

    請回答：

   （1）B元素外圍電子排布圖為：                。

   （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為         ，電負(fù)性由大到小順序為                （用元素符號回答）。

   （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ，空間構(gòu)型為     。

   （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學(xué)式）

   （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             。

   （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為         ，電負(fù)性由大到小順序為               （用元素符號回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ，空間構(gòu)型為     。
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。

    請回答：

   （1）B元素外圍電子排布圖為：                 。

   （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為          ，電負(fù)性由大到小順序為                （用元素符號回答）。

   （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為         ，空間構(gòu)型為      。

   （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是         。（寫化學(xué)式）

   （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因              。

   （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為        。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：沈陽二模 題型：問答題

 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：______．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為______，電負(fù)性由大到小順序為______（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為______，空間構(gòu)型為______．
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是______．（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因______．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布______，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為______，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為______．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
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