18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的電離平衡向電離方向移動，但所得溶液仍呈中性的是（　�。�
A．加入硫酸B．加入少量氯化銨晶體
C．繼續(xù)加水D．升溫

分析 A、硫酸抑制水的電離；
B、氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；
C、繼續(xù)加水對水的電離無影響；
D、升溫能促進水的電離．

解答 解：A、硫酸抑制水的電離，且使溶液中氫離子濃度大于氫氧根的濃度，溶液顯酸性，故A錯誤；
B、氯化銨是強酸弱堿鹽，其水解對水的電離有促進作用，但其水解顯酸性，故B錯誤；
C、水是純液體，繼續(xù)加水，水的濃度不變，對水的電離無影響，故C錯誤；
D、升溫能促進水的電離，水的電離平衡右移，由于溶液中的氫離子和氫氧根的濃度相等，故溶液仍顯中性，故D正確．
故選D．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離影響因素，明確水電離原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，要根據(jù)c（H+）、c（OH-）相對大小判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和FeO，還含有少量的Al2O3和SiO2等）可產(chǎn)生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合價為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時，沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）．Al2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是（　�。�
A．溫度一定時，一個給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)
C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度Qc＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于金屬鈉說法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火可用水撲滅
B．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂
C．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)
D．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨
B．充分利用太陽能有助于“節(jié)能減排”
C．在燃煤中加入適量石灰石，有助于環(huán)境保護
D．含磷洗滌劑易被細菌分解，不會導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)敞口露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．氯化鈉C．生石灰D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將100mL0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O若生成標況下2.24L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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同步練習冊答案