【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個

C．1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol

D．常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

試題分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，應(yīng)是64g·mol－1，故錯誤；B、SO2是由分子組成的，即1molSO2中含有分子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個，故正確；C、質(zhì)量的單位是g，應(yīng)是64g，故錯誤；D、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此1molSO2的體積大于22.4L，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是（ ）
A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離方法不正確的是 （ ）

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 乙酸乙酯和乙醇 B. 乙醇和乙酸

C. 汽油和氯化鈉溶液 D. 苯和硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是 。

(2)電解過程中陽極質(zhì)量減小，陰極有氣體產(chǎn)生，寫出兩極的電極反應(yīng)式：

陽極 ，陰極 。

(3)寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式： 。

(4)每處理1molCr2O72－，外電路中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)

(6)處理過程中，當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極。此時，溶液中的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用調(diào)節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀，應(yīng)先向溶液中加入適量的 ，再調(diào)節(jié)pH= ，過濾后繼續(xù)調(diào)節(jié)pH= 8。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物中可能存在共價鍵

B. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物中一定存在離子鍵

C. 溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的化合物中存在離子鍵

D. 非金屬元素形成的物質(zhì)中一定存在共價鍵,可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學(xué)式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ）
A.35Cl37Cl
B.金剛石和石墨
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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