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已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示[部分產物略去，Fe能與足量稀HNO3反應生成Fe(NO3)3]。下列說法錯誤的是

 

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鐵及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物

 

D

【解析】選項A，A為NaOH、B為NaHCO3、D為Na2CO3、E為CO2時滿足框圖轉化關系；選項B，A為Fe、E為稀硝酸、D為Fe(NO3)2、B為Fe(NO3)3時滿足框圖轉化關系；選項C，A為AlCl3、E為NaOH、B為NaAlO2、D為Al(OH)3時滿足框圖轉化關系；選項D，A為C、E為O2、B為CO2、D為CO時滿足框圖轉化關系，所以A、B、D可能是非金屬及其化合物。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為(　　)

A．一定大于0．001 mol·L-1

B．一定等于0．001 mol·L-1

C．一定小于0．001 mol·L-1

D．以上說法均欠妥

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A．c1∶c2=3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0．14 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質、合金（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

 

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是  

A．①③ B．②⑤ C．②④ D．④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用（解析版） 題型：選擇題

下列對相應有機物的描述完全正確的是      

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應

②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應

③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應

⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色

⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，遇濃硝酸顯黃色

A．①②③         B．②④⑥     C．①⑤⑥         D．①②⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習5（解析版） 題型：填空題

某芳香族化合物A，核磁共振氫譜顯示有六組峰，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分子結構中不含有甲基，一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化關系。

 

(1)E中含有的官能團名稱為__________。

(2)D的結構簡式為_________。

(3)C的分子式為_________，在一定條件下，可能發(fā)生的化學反應類型有_________。(填序號)

①水解反應 ②取代反應③消去反應④加成反應⑤加聚反應

(4)A→E反應的化學方程式為____________。

     A→B反應的化學方程式為____________。

(5)F在加熱條件下與過量NaOH水溶液反應的化學方程式為___________。

(6)符合下列條件的A的同分異構體有________種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結構簡式為________。

①含有二取代苯環(huán)結構

②與A有相同的官能團

③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習1（解析版） 題型：填空題

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號        ，該能層具有的原子軌道數為       、電子數為          。

（2）硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以         相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻        個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為               。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C-C

C-H

C-O

Si-Si

Si-H

Si-O

鍵能（KJ/mol）

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是                 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                        。

（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為             。Si與O的原子數之比為        化學式為    。

 

 

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