Question

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：

下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接

C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時(shí)，當(dāng)有l(wèi)molO₂產(chǎn)生時(shí)，消耗4molH₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-= PbSO₄質(zhì)量增加。正確。B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的二氧化鉛電極相接，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-.錯(cuò)誤。C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為： PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-= PbSO₄+2H₂O。正確。D. 鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，化學(xué)方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑當(dāng)有l(wèi)molO₂產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4N_A，由于在整個(gè)回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以在內(nèi)電路也轉(zhuǎn)移電子4N_A。由電池的反應(yīng)式可知：每消耗2摩爾H₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子2N_A，所以共消耗4molH₂SO₄ 。正確。

考點(diǎn)：考查鉛蓄電池在放電、充電時(shí)的電極接法、質(zhì)量變化和內(nèi)電路的電子轉(zhuǎn)移等情況的知識(shí)。