Question

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
• B． pH為1的鹽酸中，其n（H⁺）是pH為3的鹽酸中的100倍
• C． 室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
• D． 0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中，其水電離出的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A、電解質(zhì)溶液中含有水分子；
B、pH=1的鹽酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，而pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度為10^-3mol/L；
C、室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性；
D、0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中對(duì)水的電離影響程度相同．

解答 解：A、電解質(zhì)溶液中含有水分子，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液中也一定含分子，故同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，不一定是弱電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B、pH=1的鹽酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，而pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度為 10^-3mol/L，故前者的氫離子濃度是后者的100倍，溶液體積不知，物質(zhì)的量倍數(shù)不確定，故B錯(cuò)誤；
C．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合，混合溶液的pH=7，故C錯(cuò)誤；
D.0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離平衡影響程度相同，其水電離出的c（OH^-）相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液混合后溶液酸堿性的判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液組成，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．