乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

B

【解析】

試題分析：①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C12H20O2，正確；②分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；③含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應。含有酯基，能發(fā)生取代反應，錯誤；④根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知不飽和度是3，而苯環(huán)的不飽和度是4，所以它的同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物，錯誤；⑤分子中含有1個酯基，則1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH，正確；⑥分子中的碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol，錯誤，答案選B。

考點：考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點分析： 考點1：烯烴 考點2：羧酸和酯 試題屬性
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下列說法正確的是

A．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導電均屬于物理變化

B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對鐵失去保護作用

C．14C與12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體

D．SO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物

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A．還原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個電子

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(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g） ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式_____________________________。

b、上述反應中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1 = 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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【化學-選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 。

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（3）k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗 （填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為 ，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，

則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

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X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是

A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同

B．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

C．簡單離子的半徑：Z﹥R﹥W﹥Y

D．因非金屬Y﹥R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

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