Question

（2007?廣州一模）等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v_正（X）=2v_逆（Z）

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)K值變大，即反應(yīng)正向移動(dòng)；
B、正、逆反應(yīng)的速度相等是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；
C、達(dá)到平衡后，降低溫度，反應(yīng)向著放熱方向移動(dòng)；
D、根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響情況來回答．

解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變大，故A正確；
B、達(dá)到平衡時(shí)2v_正（X）=v_逆（Z），即正、逆反應(yīng)的速度相等，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都要減小，反應(yīng)正向移動(dòng)，故正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)平衡的標(biāo)志和平衡的移動(dòng)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．