Question

能用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

• A、4NH₃+5O₂

  催化劑  .

  △

  4NO+6H₂O
• B、2H₂+O₂

  點(diǎn)燃  .

  2H₂O
• C、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
• D、KOH+HCl═KCl+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-═H₂O來(lái)表示．
A．氨氣與氧氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)；
B．氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)；
C．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)；
D．是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示．

解答： 解：A．該反應(yīng)氨氣是非電解質(zhì)，氧氣是單質(zhì)，一氧化氮是非金屬氧化物是非電解質(zhì)，水是極弱的電解質(zhì)，該反應(yīng)無(wú)離子參加，不是離子反應(yīng)，不能用H⁺+OH^-═H₂O表示化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣、氧氣都是非金屬單質(zhì)，水是極弱的電解質(zhì)，該反應(yīng)無(wú)離子參加，不是離子反應(yīng)，不能用H⁺+OH^-═H₂O表示化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，不能用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鉀是易溶于水的強(qiáng)堿，鹽酸是易溶于水的強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是易溶于水的鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：H⁺+OH^--═H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，明確離子方程式表示的意義，只有發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)才能書(shū)寫(xiě)離子方程式．