在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：6NaOH+3Cl2 
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為
 

（2）下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)最相似的是
 

①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑
③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）6NaOH+3Cl2 
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，由0降低為-1價(jià)；
（2）與上述反應(yīng)最相似，則只發(fā)生同種元素的化合價(jià)變化，為歧化反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答．
解答： 解：（1）6NaOH+3Cl2 
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，失去電子為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，得到電子作氧化劑，則既是氧化劑又是還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為5：1，故答案為：Cl2；Cl2；5：1；
（2）與上述反應(yīng)最相似，則只發(fā)生同種元素的化合價(jià)變化，為歧化反應(yīng)，
①Br元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，不相似，故不選；
②Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，不相似，故不選；
③只有S元素的化合價(jià)變化，但為歸中反應(yīng)，氧化劑與還原劑為不同物質(zhì)，不相似，故不選；
④只有S元素的化合價(jià)變化，為歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑為同種物質(zhì)，與上述反應(yīng)相似，故選；
故答案為：④．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷和基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-G是常見的幾種有機(jī)物，A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯；回答下列問題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填對應(yīng)字母）
 

（2）一氯化物和數(shù)最多的烴是（填對應(yīng)字母）
 

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1L 1mol?L-1的醋酸電離出H+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
 陽離子  Na+、K+、Cu2+
 陰離子  SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
 
；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)
 
；
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
 
；
（5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來狀態(tài)的操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）  …①（反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1）
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）      …②（反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率：
2
3
）
合成工藝如下（虛線框內(nèi)為改進(jìn)后的工藝中新增流程）：

請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
（1）原工藝中，當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和1750m3時(shí)，反應(yīng)剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)甲醇原料氣：
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）  …③（反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1）
若新工藝中充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為a、3a，反應(yīng)剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．
計(jì)算：
①充入反應(yīng)器③的甲烷的體積；
 

②若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計(jì)，則充入反應(yīng)器③中的富氧空氣的體積為
 
；應(yīng)選擇氧氣體積分?jǐn)?shù)為
 
的富氧空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L-1稀硝酸完全反應(yīng)，計(jì)算
（1）生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）反應(yīng)消耗稀硝酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=
 
；
（2）t4-t5階段改變的條件是
 
；
（3）減小壓強(qiáng)B的起始物質(zhì)的量為
 
；
（4）各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
； 
（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變     
C．v（O2）=1.25v（NH3）         
D．體系氣體無顏色變化            
 E．體系壓強(qiáng)不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率
 

（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19：18則a=
 
mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
 
．第4min時(shí)反應(yīng)
 
（是、否）達(dá)到平衡
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能
 
 
．
（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池
 
極，電解質(zhì)溶液中陰離子向
 
極移動．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：
 
．

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同步練習(xí)冊答案