【題目】將金屬M的樣品25g放入50g 196%的硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸,也不與其發(fā)生反應(yīng)),生成硫酸鹽。實(shí)驗(yàn)測知,此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為80 %。試求:

(1)原金屬樣品中,金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

(2)M的相對原子質(zhì)量__________

(3)反應(yīng)所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________

【答案】96% 24 23%

【解析】

(1)在生成的硫酸鹽中,硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為80%,則金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1—80%)20%,可以據(jù)此解答;

(2)根據(jù)金屬元素可能的化合價帶入進(jìn)行計(jì)算,然后完成解答;

(3)根據(jù)(2)的解答求出溶質(zhì)的質(zhì)量,然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式完成解答即可。

(1)在生成的硫酸鹽中,硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為80%,則金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1—80%)20%;硫酸鹽中的硫、氧元素來自硫酸,故硫、氧元素的質(zhì)量和為:=9.6g,硫酸鹽中金屬的質(zhì)量==2.4g,則樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=96%;

(2)根據(jù)上述分析可以知道該硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為=120,即金屬M的相對原子質(zhì)量=120-96=24;

討論:若金屬在硫酸鹽中呈+1價,則

得金屬的相對原子質(zhì)量A(M)==12 (不合題意,舍去)。

討論:若金屬在硫酸鹽中呈+2價,則

得金屬的相對原子質(zhì)量A(M) ==24,(符合題意)

討論:若金屬在硫酸鹽中呈+3價,則

得金屬的相對原子質(zhì)量Ar(M)= =36(不合題意,舍去)

(3)設(shè)完全反應(yīng)后,生成硫酸鹽的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,則

x=12g y=0.2g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=23%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦主要成分為,還含有是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖:

①沉淀A成分是______;步驟中的試劑a______;以上均填化學(xué)式;

②簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在的操作方法:______;

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作:

已知:在pH時,幾乎完全轉(zhuǎn)化為沉淀,卻不反應(yīng)。

①氧化劑A可選用______ 填編號,下同

A. 濃鹽酸

②試劑B可選用______;

A.NaOH

③試劑B的作用是______;

A.使完全沉淀使完全沉淀 提高溶液的pH 除去過量的氧化劑

④從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.的反應(yīng),一定是自發(fā)反應(yīng)

B.AgI懸濁液中加人某濃度的KCl溶液,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀,說明

C.碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末,常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色

D.在相同很度下,HFKa,則等物質(zhì)量濃度的NaFCH3COOK溶液相比較,NaF溶液的pH大于溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子化合物A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。請回答:

(1)試寫出A的陽離子及陰離子的化學(xué)式________、________

(2)適當(dāng)加熱,A就分解為兩種氣體,其中一種氣體是化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì),則A的水溶液呈________(酸/堿/中),原因:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L1 NaOH過程中,pH變化如圖所示。

(1)A點(diǎn)溶液pH 1,用電離方程式解釋原因:___________________

(2)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.溶質(zhì)為:CH3COOHCH3COONa

b.微粒濃度滿足:c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)

c.微粒濃度滿足:c(Na) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)

d.微粒濃度滿足:2c(H) + c(CH3COO) =2c(OH) +c(CH3COOH)

(3)C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________________。(填化學(xué)式)

(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,CO32向電極___(“a”“b”)移動。

(3)酸性乙醇燃料電池中,若電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2,則電路中通過了的電子數(shù)目為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去

實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。

實(shí)驗(yàn)過程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______

該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。

(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被氧化為溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______;在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。

為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。

若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入NaOH溶液30mL時,恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______忽略過程中溶液的體積變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42)在溶液中呈紫紅色。

1)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

2)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH=FeO42+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少__g。

3)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________

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