在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

　

B．

氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

　

C．

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol

　

D．

反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y﹣x）mol


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的計算．.

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合價由﹣2價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答：

解：A．反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；

B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯誤；

C．由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯誤；

D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


空對空“響尾蛇”導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是(　　)

A．“紅外眼睛”對熱非常敏感

B．“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動機(jī)或尾部噴口高溫區(qū)

C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化

D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過及電流方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（　�。�

　

A．

2e﹣，H2SO4

B．

4e﹣，SO2

C．

2e﹣，Br2

D．

2e﹣，SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

將Cl2通人FeBr2溶液中，溶液顏色變黃，則Fe2+被氧化，Br﹣不一定參加了反應(yīng)

　

B．

CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成酸，都屬于酸性氧化物

　

C．

0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量．其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

　

D．

明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

　

A．

9.0 L

B．

13.5 L

C．

15.7 L

D．

16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　)

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1) 鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是　　　　，離子方程式為                   。

(2) 除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是　　　       ，離子方程式為

                                        。

(3) 除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是　　　　　，離子方程式為　     　　　　　 。

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