Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。

X	Y	Z
	R
		W
			J

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：

(1) 在化合物YZ₂中Y的化合價(jià)為_(kāi)_______；Y^2－與Na^＋的半徑大小為_(kāi)______________；

(2) R原子的電子軌道排布圖為

____________________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是______________________；X與Y的第一電離能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。

(4)有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________

__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(9分) (1)＋2價(jià);　O^2－>Na^＋或Na^＋<O^2－  (2)

(3)F>O>N;　>;　N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

(4)HN₃＋OH^－===N＋H₂O【(2)、(4)2分，其余每空1分】

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z是第二周期元素，R是第三周期元素，W四第四周期元素，J是第五周期元素。其中X是N，Y是O，Z是F，W是Cl，J是Kr。所以在OF₂中氧元素的化合價(jià)是＋2價(jià)。氧離子與鈉離子的核外電子排布相同，所以離子半徑是O^2－>Na^＋。

（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，S原子的電子軌道排布圖為。

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小順序是)F>O>N。由于N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能。

（4）酸HX₃的酸性與醋酸相近，這說(shuō)明HN₃是一元弱酸，因此該溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HN₃＋OH^－===N＋H₂O。

考點(diǎn)：考查元素化合價(jià)、離子半徑、軌道表達(dá)式、第一電離能和離子方程式書(shū)寫(xiě)

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。注重對(duì)學(xué)生能力的考查與訓(xùn)練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。