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在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）

A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同質量、不同密度的N2和CO

C．同壓強、同體積的H2和CH4

D．同體積、同密度的CO2和N2

 

B

【解析】A項未指明壓強；C項未指明溫度；D項當密度相同時，CO2的物質的量少。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十三無機化學綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據題意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為________________。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。

寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：

①____________________________________；

②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是________ mol。

(3)根據以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為________。

Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。

(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________(寫化學式)。

(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42-、OH－

 

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題：

　

（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應為________。

（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。

（3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：_________________________________。

（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-

B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下2.24 L H2O中，分子數為0.1 NA

B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA

C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA

D．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。

A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度

C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是( )

甲乙丙丁

ACCOCO2Na2CO3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

 

 

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