在1.0mol·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制pH，才能達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)的目的。
Ksp{Co(OH)2}=1. 09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2. 64×10-39
①使Fe3+定最沉淀完全時(shí)的pH: Fe(OH)3(s)==Fe3++3OH-
Ksp{Fe(OH)3) =c(Fe3+). C3(OH-)
Fe3+沉淀的條件是c(Fe3+)．c3(OH-)≥Ksp{Fe(OH)3}

pH=14 -(-lgl. 38×10-11)=3.14
②使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH:
Co(OH)2(s)=Co2++2OH-
Ksp{(Co(OH)2}=c(Co2+).c2(OH-)
不生成Co(OH)2沉淀的條件是
C(Co2+)c2(OH-)<Ksp{Co(OH)2)
10-8mol/L
pH=14-(-lg3. 30×10-8)=6. 50
所以應(yīng)將pH控制在3.14～6.5之問才能保證除去Fe3+，而Co2+ 留在溶液中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這10s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式．H2CO3：
 
，NH4HSO4：
 
．
（2）有相同體積物質(zhì)的量濃度都是1.0mol?L-1的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，設(shè)它們的pH值分別為a，b，c．按由大到小的順序排列：
 
．
（3）將質(zhì)量相同的鐵粉分別放入pH值相同的三杯溶液中，它們分別為硫酸，醋酸，鹽酸．剛開始時(shí)三者的速率分別記為υ1，υ2，υ3，則三者大小關(guān)系為：
 
．若三種酸溶液的量都足量，鐵粉在三種溶液中溶解所消耗的時(shí)間分別記為t1，t2，t3．則三者之間的大小關(guān)系為：
 
．
（4）電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈
 
（填大或�。�     K隨溫度升高而
 
（填增大或減�。�，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

回答下列問題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。

（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是??????? 。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔? 蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取?????????????? g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有????????????????????????????????? 。配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式???????? 。

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是????????????????????????????????????????????????? 。

③該產(chǎn)品的純度為???????? ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

 

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