Question

（2012?房山區(qū)二模）一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若反應(yīng)過程中n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相等

B．b點(diǎn)和c點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．若在t₁時(shí)刻再充入一定量H₂，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．若在t₂時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)c（H₂）小于0.4mol/L

Answer 1

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
B．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；
D．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)．

解答：解：A．a(chǎn)點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故a點(diǎn)NH₃生成速率大于NH₃分解速率，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，充入一定量H₂，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，c（H₂）=0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．