【題目】珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸中,有氣泡產生,生成的氣體無氣味,而且能使澄清石灰水變渾濁,則珍珠的主要成分是
A. CaCO3 B. CaCl2 C. Ca(OH)2 D. CaSO4
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【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
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【題目】將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,下列說法正確的是( 。
A.只有AgBr沉淀生成
B.生成等物質的量的AgCl和AgBr沉淀
C.沉淀的物質的量:AgCl多于AgBr
D.沉淀的物質的量:AgCl少于AgBr
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它們的質子數(shù)相等
C. 14C和14N的質量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為:Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。對于該反應下列說法不正確的是( )
A.Al2O3 為氧化劑B.CO 為氧化產物C.AlCl3 為還原產物D.C 為還原劑
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【題目】已知某純堿樣品中含有雜質氯化鈉,為測定樣品中純堿的質量分數(shù),可用如圖裝置進行實驗。
主要步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為b g
④由分液漏斗滴入5%的硫酸,直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,稱量其質量為d g
請回答下列問題:
(1)步驟③稱量用的主要儀器是_________________________
(2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________
(3)裝置中干燥管B的作用是_____________________________
(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸,測試的結果_______(填偏高、偏低或不變)
(5)步驟⑤的目的是_______________________
(6)步驟⑦的目的是_______________________
(7)該樣品中純堿的質量分數(shù)的計算式為_______________________
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【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度不相等的是
A. 50 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液
B. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
C. 50 mL 3 mol·L-1的KCl溶液
D. 100 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. ?H2SO4(aq)+ ?Ba(OH)2(aq)= ?BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ?mol﹣1
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