Question

(共14分)某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：

（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。

（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再__________________________________________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_____________________________________。

②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為__________________________。若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果               。（填偏高、偏低、無影響）

 

Answer 1

【答案】

（1）否

（2）①檢查滴定管是否漏水 ；    用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次；

“0”刻度或“0”刻度以下；

 (3) ②NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O  ；1.00mol/L ； 偏高

【解析】考查中和滴定實驗的原理以及有關誤差分析等。

（1）錐形瓶中含有蒸餾水是不會影響實驗結果的。

（2）滴定管盛放鹽酸前，要首先檢查滴定管是否漏水。如果不漏水，用少量蒸餾水洗滌后，再用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下。

（3）氨水是弱堿，所以反應的離子方程式是NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O。當二者恰好反應時，生成強電解質氯化銨，溶液的導電性最強，所以根據圖像可知，二者恰好反應時，消耗鹽酸是20ml，所以氨水的濃度是，則原氨水的濃度是0.1mol/L×10＝1.0mol/L。