某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期B、第二周期C、第Ⅳ主族D、第Ⅴ主族
分析：根據(jù)單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)確定單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)而確定元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來(lái)確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．
解答：解：元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據(jù)原子守恒，X～XO2，設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，故有：
M
2.8
=
32+M
6
  解得：M=28
核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第Ⅳ主族．
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
ⅦA
ⅦA
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是
第3周期ⅣA族
第3周期ⅣA族
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則：
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族。那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在________________族。

(2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6 g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是________________。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，則：

①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______________＞_______________。(填化學(xué)式)

②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取1.4 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到3 g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是(    )

A.第二周期                               B.第三周期

C.第四周期                               D.第五周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中   

A．第3周期

B．第2周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

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