Question

已知：25℃時(shí)Ksp（Mg（OH）]₂=5.6×10^-12，Ksp（MgF₂）=7.42×10^-11，則（　　）

• A、25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的 NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• B、25℃時(shí)飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• C、25℃時(shí)，Mg（OH）₂固體在20mL0.1mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.1mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小
• D、25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；
B、根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸�鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較��；
C、Ksp只與溫度有關(guān)；
D、不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．

解答： 解：A、NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg²⁺增大，故A正確；
B、因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計(jì)算則其Mg²⁺濃度小，故B錯(cuò)誤；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．