19．有四種有機物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2④CH3CH2C（CH3）3．有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述不正確的是（　�。�
A．①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物
B．④的一氯代物有三種
C．②不可能由烯烴與氫氣加成而獲得
D．能通過加氫反應(yīng)得到③的炔烴有2種

分析 A．①和②分子式不同，不是同分異構(gòu)體；
B．④中含有3種性質(zhì)不同的H原子；
C．②中C與4個甲基成鍵，不可能為烯烴的加成產(chǎn)物；
D．炔烴中含有一個C≡C，發(fā)生加成反應(yīng)生成的烷烴中相鄰兩個C各自至少含有2個H．

解答 解：A．①和②兩個分子中C原子數(shù)不同，分子式不同，屬于同系物，①和④分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．④CH3CH2C（CH3）3中含有3種性質(zhì)不同的H原子，則一氯代物有三種，故B正確；
C．②中C與4個甲基成鍵，不可能為烯烴的加成產(chǎn)物，故C錯誤；
D．炔烴中含有一個C≡C，發(fā)生加成反應(yīng)生成的烷烴中相鄰兩個C各自至少含有2個H，CH3（CH2）2CH（CH3）2中左邊開始第一、二兩個碳，以及第二、三兩個碳上可以形成碳碳三鍵，則能通過加氫反應(yīng)得到③的炔烴有2種，故D正確；
故選BD．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于同系物、同分異構(gòu)體的判斷以及系統(tǒng)命名法等知識，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用下列藥品和實驗裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實驗藥品：7.8g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
實驗步驟：
 ①將7.8g鎂鋁合金與100ml a mol/L稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液加至180ml時生成的沉淀量最大．
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）實驗步驟①中，為了使實驗測量更準(zhǔn)確，反應(yīng)物稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”）應(yīng)保證過量；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意三個問題是：一是要冷卻到室溫，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平．
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為4.5．
（5）經(jīng)正確讀數(shù)方法讀取，實驗步驟①得到的氣體為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．FeS2$→_{灼燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g 水中所含的氧原子數(shù)目為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．相同的溫度和壓強下，任何氣體的Vm都相同；且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質(zhì)FeO及Fe2O3）可制備有機催化劑CuCl，其主要流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）27.110.1
Cu（OH）24.76.7
回答下列問題
（1）浸取時，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符號），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步驟③調(diào)整pH的范圍為3.7≤pH＜4.7，濾渣A的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）“沉鐵”時，需要進行過濾洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不顯紅色（無白色沉淀），則表明已洗滌完全．
（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．純凈的過氧化鈣（CaO2）常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．由Ca（OH）2為原料制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．其制備過程如圖：

回答下列問題：
（1）在攪拌過程中生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制反應(yīng)溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4C1 （填化學(xué)式）．
（3）已知過氧化鈣產(chǎn)品由CaO2•xH2O和CaO組成．為確定該產(chǎn)品的成分，進行如下實驗：
實驗一：稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 134.4mL．
實驗二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．試計算樣品中CaO2•xH2O的x值．

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同步練習(xí)冊答案