Question

完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）將AlCl₃溶液蒸干得到白色固體：

 

；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水：

 

；
（3）用KOH做電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

 

；
（4）往AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（3）KOH溶液做電解質(zhì)，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽；
（4）AgCl懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液時(shí)，因?yàn)锳g₂S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3 Cl^-+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑，故答案為：Al³⁺+3 Cl^-+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中還生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，離子反應(yīng)方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）KOH溶液做電解質(zhì)，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子，則正極為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，甲烷失電子在堿溶液中反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，此時(shí)不會(huì)有CO₂放出；負(fù)極為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（4）往AgCl懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液時(shí)，因?yàn)锳g₂S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），
故答案為：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池、電解池、離子方程式的書寫和鹽類的水解等，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．