Question

完成下列反應的離子方程式：
（1）將AlCl₃溶液蒸干得到白色固體：

 

；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水：

 

；
（3）用KOH做電解質溶液的甲烷燃料電池的負極反應式：

 

；
（4）往AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（3）KOH溶液做電解質，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應在堿溶液中生成碳酸鹽；
（4）AgCl懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液時，因為Ag₂S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化，據此分析．

解答： 解：（1）將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，離子反應方程式為：Al³⁺+3 Cl^-+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑，故答案為：Al³⁺+3 Cl^-+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中還生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，離子反應方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）KOH溶液做電解質，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子，則正極為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，甲烷失電子在堿溶液中反應，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應在堿溶液中生成碳酸鹽，此時不會有CO₂放出；負極為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（4）往AgCl懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液時，因為Ag₂S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化的離子反應為2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），
故答案為：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）．

點評：本題考查原電池、電解池、離子方程式的書寫和鹽類的水解等，明確在離子反應中哪些物質應保留化學式及反應的實質是解答本題的關鍵，難度不大．