Question

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是                                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程是              。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、ISO₂按還原性由強到弱順序排列為              。

II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                     ，離子方程式為                                         

（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                   

 

Answer 1

【答案】

（1）2I^- + CI₂ = I₂ + 2CI^-   （2） I₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2I^-   （3）SO₂ ＞ I - ＞CI^-   

          （4）NaOH溶液   2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑  （5） Na₂CO₃

【解析】

試題分析：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應：2KI^-+ Cl₂ = I₂ + 2KCl. I₂遇淀粉變?yōu)樗{色。反應的離子方程式2I^- + CI₂ = I₂ + 2CI^-。（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)生反應：I₂+ SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄。所以藍色逐漸消失。反應的離子方程式為I₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2I^-  .（3）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。所以還原性：SO₂＞ I ^-＞CI^- 。（4）Fe、Al都是比較活潑的金屬。都能把酸中的氫置換出來。但Al能與強堿溶液發(fā)生反應，而Fe不能。故除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液。反應的離子方程式是2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑. （5） 2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O，2mol的NaHCO₃受熱分解得到1mol CO₂和1molH₂O . 1mol H₂O發(fā)生反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，消耗Na₂O₂1mol 產(chǎn)生2mol NaOH .再發(fā)生反應2NaOH+ CO₂= 2Na₂CO₃ +H₂O。綜合起來相當于發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂消耗Na₂O₂1mol,產(chǎn)生Na₂CO₃1mol。故最后得到的固體為Na₂CO₃。

考點：考查元素及化合物的性質(zhì)、氧化性、還原性的比較、雜質(zhì)的除去等知識。