17．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2   ⑤NH3．
A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部

分析 當(dāng)它作氧化劑時(shí)，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，判斷選項(xiàng)中N元素的化合價(jià)小于+3即可，以此來(lái)解答．

解答 解：作氧化劑時(shí)，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)小于+3即可，
①NO中，N元素的化合價(jià)為+2，為可能得到的還原產(chǎn)物；
②NO2中，N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為可能得到的氧化產(chǎn)物；
③HNO3中，N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，為可能得到的氧化產(chǎn)物；
④N2中，N元素的化合價(jià)為0，為可能得到的還原產(chǎn)物；
⑤NH3中，N元素的化合價(jià)為-3，為可能得到的還原產(chǎn)物；
所以原產(chǎn)物可能是①④⑤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑的還原反應(yīng)的考查，明確反應(yīng)中作氧化劑中N元素的化合價(jià)降低即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其濃度分別為2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一種試劑將Mg2+、Ca2+除掉，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A鋁比鐵活潑通常情況下，鋁比鐵更容易被腐蝕
BFe3+具有氧化性鐵鹽溶液能凈水
C與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
DAl2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)鋁箔被加熱到熔化時(shí)，也不滴落下來(lái)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出OA段反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）B點(diǎn)時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為NaNO3、NH4NO3．
（3）a的數(shù)值為0.03．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．5.8g某有機(jī)物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（烯醇式：C=C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一黑色固體單質(zhì)甲投入乙的濃溶液中共熱，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲是C，B是NO．（填化學(xué)式）
（2）乙的溶液通常呈黃色，寫(xiě)出消除黃色且不降低乙溶液的濃度的方法：向硝酸的濃溶液中緩慢通入氧氣至溶液呈無(wú)色．
（3）寫(xiě)出生成混合氣體A的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出乙的稀溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小
B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變
C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．將適量CO2通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K1為2.95×10-8）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D．向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體
D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32-

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