【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是

A. 甲苯的一氯代物有4種

B. 分子式為C8H10的芳香烴有3種

C. 分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

A. 甲苯結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)為上下對稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，甲基上有1種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物共4種，故A項正確；

B. 分子式為C8H10的芳香烴有：乙苯（1種）、鄰、間、對二甲苯（3種），共有4種，故 B項錯誤；

C. 根據(jù)分子式判斷該烯烴的不飽和度為1，有一個碳碳雙鍵，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：、、，共3種，故C項錯誤。

D. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個氫被2個氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1種結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是( )

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質(zhì)量為42g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

選項

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

破壞臭氧層

化石燃料的燃燒

B

SO2

溫室效應(yīng)

汽車尾氣的排放

C

NO2

光化學(xué)煙霧

工廠廢氣的排放

D

CO

酸雨

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)在B點，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在528K、固定計提的容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化，若投入a molCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______；

(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；

(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施______；(答出兩項即可)

(4)關(guān)于反應(yīng)歷程Ⅰ與反應(yīng)歷程Ⅱ相比較，下列說法正確的是______；

A．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ放出的熱量少

B．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率快

C．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ平衡常數(shù)小

D．反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率相同

Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2與4 mol/LH2，其中N2與NH3在達(dá)到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示

(5)t2時刻改變的條件為______；

(6)t2=t3時刻的平衡常數(shù)為______(mol/L)-2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是______；儀器b的名稱是______。

(2)連通管a的作用是______；裝置丙的作用是______。

(3)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于b中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K3，關(guān)閉K2。

①b中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______；

②同時b中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______。

(4)欲使b中亮藍(lán)色溶液流入乙，在乙中析出磚紅色沉淀，接下來的操作為打開______，關(guān)閉K3和______。其原因是______。

(5)該實驗中鹽酸必須適量，不能過量的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為，其命名正確的是

A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電過程中左側(cè)溶液的pH降低

B. 當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol

C. 產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動方向為從a到b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑，高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液，進(jìn)而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題：

（實驗一）選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進(jìn)而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器，導(dǎo)管接口正確的連接順序為___________；所選裝置(A或B)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（實驗二）用“84”消毒液制取K2FcO4

實驗步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng)；②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進(jìn)行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應(yīng)混合物進(jìn)行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

（實驗三）將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol－1， BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol－1]

（實驗四）利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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