下列圖象表達(dá)正確的是( 。

 

A.

等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)

 

B.

氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

 

C.

氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

 

D.

催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系


考點(diǎn):

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;反應(yīng)熱和焓變..

專題:

圖示題.

分析:

A、金屬和酸之間的反應(yīng)中,構(gòu)成原電池會(huì)加速化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生;

B、物質(zhì)的燃燒是放熱的,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量;

C、同主族元素的原子氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)從上到下逐漸升高,但是水分子之間存在氫鍵;

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率.

解答:

解:A、金屬Zn和鹽酸之間的反應(yīng)中,金屬鋅會(huì)和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,鋅構(gòu)成原電池會(huì)加速化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,但是金屬鋅和酸之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量會(huì)減小,故A錯(cuò)誤;

B、氫氣的燃燒是放熱的,但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量,所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多,故B錯(cuò)誤;

C、同主族元素的原子氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)從上到下逐漸升高,但是水分子之間存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)最高,其次是H2Te>H2Se>H2S,故C錯(cuò)誤;

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,但是不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變,故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查學(xué)生原電池原理的應(yīng)用、元素周期律、催化劑的特點(diǎn)等知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知某溶液中存在較多的H、SO、NO,則該溶液中還可能大量存在的離子組是(  )

A.Al3、CH3COO、Cl                 B.Mg2、Ba2、Br

C.Mg2、Cl、I                     D.Na、NH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是(  )

A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2

B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2

C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2

D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu,當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是    。

(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、CO32等離子,火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3

 

B.

吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O⇌H2SO3

 

C.

氧化主要是氧氣將HSO3、SO32、H2SO3氧化為SO42

 

D.

經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO42濃度與海水相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式  

(2)寫出F的電子式  

(3)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是  

(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  

(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是  

(6)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是              

A.Cr2O72- → CrO42-               B.HNO3 → NO

C.SiO2 → Si                     D.CH3CH2OH → CH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

    A.升高溫度                                                 B.增大壓強(qiáng)

    C.壓縮使容器體積變小                                D.增大反應(yīng)物濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在372K時(shí),把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為 0.02 mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(     )

A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B. 在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O0.25 mol

D. 平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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