在無色的水溶液中能大量共存的一組是（   ）

A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋
B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－
C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－
D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－

D

解析試題分析：偏鋁酸根離子與鋁離子可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，鋁離子與氫氧根離子可以反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子和水，故A錯；鐵離子顯黃色、高錳酸根離子顯紫色或紫紅色，鐵離子與硫氰酸根離子發(fā)生顯色反應(yīng)，生成硫氰化鐵溶液，故B錯；氫離子與硫代硫酸根離子反應(yīng)，生成硫黃沉淀、二氧化硫氣體和水，故C錯；NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－之間不能反應(yīng)，且均為無色離子，故D正確。
考點(diǎn)：考查離子共存，涉及溶液中的無色離子和有色離子、沉淀反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、氣體反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、鋁離子和偏鋁酸根離子的性質(zhì)、鐵離子的顏色及顯色反應(yīng)、高錳酸根離子的顏色、氫離子和硫代硫酸根離子的反應(yīng)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ 
B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－ 
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3- 
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag++2NH3·H2O="[Ag" (NH3)2] ++2 H2O
B．用雙氧水和稀硫酸可以蝕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．硫化鉀晶體溶于水：S2－+2H2 O2OH－+H2S
D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3—、HCO3—
C．Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—D．Na+、K+、SO32—、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在無色水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ag+、Br－、MnO4－ B．K+、Al3+、AlO2－、SO42－
C．Fe3+、H+、I－、SO32－ D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．一個SiO2分子中含有2個Si—O鍵，一個C2H4中含5對共用電子 
B．給鐵皮鍍鋅可以有效的防止鐵的電化學(xué)腐蝕 
C．金屬氧化物和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水  
D．在強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中電解質(zhì)全都以自由移動的離子形式存在 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是   

A．Na2CO3和HCl B．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 D．AgNO3和NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：                  。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成             。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是           。
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為               。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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