Question

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

124.2

 kJ?mol^-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H⁺和CH₃COO^-離子物質的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為

n-1

×100%

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）弱酸電離平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)離子平衡濃度冪次方乘積除以的弱電解質平衡濃度達到；
（3）電離度是已電離的醋酸占起始醋酸的百分比；

解答：解：（1）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案為：+124.2；
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=10^-5.6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁=

c(H+)c(HCO3-)

c(H2CO3)

=

10-5.6×10-5.6

1.5×10-5

2.5×10-6×2.5×10-6

1.5×10-5

=4.2×10^-7；
故答案為：4.2×10^-7；
（3）在1L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H⁺和CH₃COO^-離子物質的量之和為nc mol，設電離的醋酸物質的量為X
                CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
起始量（mol）     c       0      0
變化量（mol）      X        X      X
平衡量（mol）    c-X       X      X
c-X+X+X=nc
X=c（n-1）
則CH₃COOH在該溫度下的電離度=

c(n-1)

c

×100%=（n-1）×100%
故答案為：n-1

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，弱電解質平衡常數(shù)計算和電離度計算應用，題目難度中等．