【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

(1)第①步中,操作A________,第⑤步中,操作B用到的玻璃儀器是________。

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2_________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________。

(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________。

(5)下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空:

①首先檢驗(yàn)_________離子,應(yīng)先加入過(guò)量的_____________。

②將所得混合物_________(填操作名稱),然后在濾液中加入試劑_________檢驗(yàn)另一離子。

【答案】溶解 漏斗、燒杯、玻璃棒 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去,從而影響精鹽的純度 取第②步后的上層清液,滴入幾滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若無(wú)沉淀生成,則表明BaCl2已過(guò)量 SO42- Ba(NO3)2 HNO3 過(guò)濾 AgNO3(HNO3)

【解析】

由流程可知,首先應(yīng)將粗鹽進(jìn)行溶解,則①中操作A為溶解,②中加入過(guò)量氯化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀,除去SO42-,③中加入過(guò)量NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉淀,除去Mg2+,④中加入過(guò)量碳酸鈉溶液,除去Ca2+以及過(guò)量的Ba2+,生成CaCO3、BaCO3沉淀,⑤中操作B為過(guò)濾,濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、過(guò)量的氫氧化鈉以及過(guò)量的碳酸鈉,再加鹽酸后,與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽,據(jù)此解答該題。

(1)由以上分析知,第①步中,操作A是溶解,第⑤步中,操作B是過(guò)濾,過(guò)濾需用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒,故答案為:溶解;漏斗、燒杯、玻璃棒;

(2)第④步中,加入過(guò)量碳酸鈉溶液,除去Ca2+以及過(guò)量的Ba2+,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故答案為:CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;

(3)操作③④中生成Mg(OH)2CaCO3、BaCO3沉淀,若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,則Mg(OH)2、CaCO3BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去,從而影響精鹽的純度,故答案為:操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去,從而影響精鹽的純度;

(4)BaCl2已過(guò)量,說(shuō)明操作②后,溶液中沒(méi)有SO42-離子,因此檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子即可,故答案為:取第②步后的上層清液,滴入幾滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若無(wú)沉淀生成,則表明BaCl2已過(guò)量;

(5)①檢驗(yàn)Cl-,一般用Ag+,檢驗(yàn)SO42-,一般用Ba2+,Ag2SO4是微溶物,因此先檢驗(yàn)SO42-,防止其他離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要加入過(guò)量的Ba(NO3)2HNO3溶液,如果得到沉淀,說(shuō)明含有SO42-,故答案為:SO42-;Ba(NO3)2 HNO3;

②將所得混合物過(guò)濾,然后向?yàn)V液中加入AgNO3(HNO3)溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明有Cl-存在,故答案為:過(guò)濾;AgNO3(HNO3)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A.裝置中,d為陽(yáng)極、c為陰極

B.裝置可用于收集H2NH3、CO2Cl2、NO2等氣體

C.裝置X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

D.裝置可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示:

1Q只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ,經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成,并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng),且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是________

2A所含官能團(tuán)的名稱是______、_______A→B的反應(yīng)類型是_________;

3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;

4G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________;Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

5)下列說(shuō)法正確的是___________。

AC能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

BD催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

CF能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個(gè)酯基

6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

能與NaHCO3反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

7)寫出HN的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2

NH3NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)題201)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的潔凈技術(shù)(包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類)可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量,已成為我國(guó)解決環(huán)境問(wèn)題的主導(dǎo)技術(shù)之一。通過(guò)加入固硫劑,將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘?jiān)小J沂浅S玫墓塘騽,固硫過(guò)程中涉及的部分反應(yīng)如下:

CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol

CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

1)溫度升高,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

2△H3=________kJ/mol

3)在煤燃燒過(guò)程中常鼓入稍過(guò)量的空氣以提高固硫率(燃燒殘?jiān)辛蛟氐馁|(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比),結(jié)合反應(yīng)②、③、④分析其原因:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K1.6×106。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:(已知lg40.6)

1a點(diǎn)溶液中pH約為________,此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H)為________。

2ab、cd四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn),滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑,滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

3)滴定過(guò)程中部分操作如下,下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是__________(填字母序號(hào))。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過(guò)程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取KOH溶液體積

4)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L(注意有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:COg)+2H2g CH3OHg)△H

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______;

2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);

②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得cCO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,用H2表示反應(yīng)速率為_____,此時(shí)的溫度為______

3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______;

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度

d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來(lái)制備,其工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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