【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
D.用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O

【答案】B
【解析】解：A．溶液中還生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+Mg（OH）2+H2↑，故A錯(cuò)誤； B．氧化還原反應(yīng)中碘離子還原性大于亞鐵離子，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，再氧化亞鐵離子為鐵離子，若反應(yīng)后測(cè)得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），則依據(jù)電子守恒和化學(xué)式分析，反應(yīng)的FeI2物質(zhì)的量為4mol，消耗氯氣物質(zhì)的量5mol，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：5Cl2+2Fe2++8I﹣═10Cl﹣+2Fe3++4I2 ， 故B正確；
C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液還發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為CH2BrCOOH+2OH﹣ CH2OH﹣COO﹣+H2O+Br﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．HF是弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：
②電解總反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
． 通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

A. 被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B. 失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

C. 還原劑被還原，氧化劑被氧化

D. 得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.有機(jī)合成的思路就是通過(guò)有機(jī)反應(yīng)構(gòu)建目標(biāo)化合物的分子碳架，并引入或轉(zhuǎn)化成所需的官能團(tuán)
B.有機(jī)合成過(guò)程可以簡(jiǎn)單表示為基礎(chǔ)原料→中間體Ⅰ→中間體Ⅱ→目標(biāo)化合物
C.逆合成分析法可以簡(jiǎn)單表示為目標(biāo)化合物→中間體Ⅱ→中間體Ⅰ→基礎(chǔ)原料
D.為減少污染，有機(jī)合成不能使用輔助原料，不能有副產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問(wèn)題：

①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)測(cè)得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；

②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線(xiàn)如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用NaCl晶體配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl晶體g．（鈉：23 氯：35.5）
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．
（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)；
B．最終定容時(shí)仰視觀察液面 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．乙 ， A ， C ，
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式．甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】補(bǔ)鈣是人類(lèi)保健的熱點(diǎn)，人體需要攝入一定量鈣元素。關(guān)于鈣離子與鈣原子的比較正確的是（ ）

A. 質(zhì)量Ca2+比Ca大B. 半徑Ca2+比Ca大

C. 電子Ca2+比Ca少D. 質(zhì)子Ca2+比Ca少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案有（ ）
A.通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4 ， 再通過(guò)石灰水
B.通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水
C.通過(guò)五氧化磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2
D.通過(guò)足量的堿石灰

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