3．關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)方面的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性
B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性
C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇為非電解質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH-，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇為非電解質(zhì)，不顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，而水與鈉反應(yīng)較為劇烈，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰蔻佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%．若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：4或3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）

物質(zhì)
選項(xiàng)		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BN2NONO2O2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中有Fe無(wú)CuB．燒杯中有Cu無(wú)FeC．燒杯中Fe、Cu都有D．燒杯中Fe、Cu皆無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一嚴(yán)重銹蝕，而部分變成[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研成粉末，在空氣中充分灼燒CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是（　�。�
A．增重30%B．一定增加C．可能不變D．減輕30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BC  CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
（4）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（5）相同條件下，B與A組成的氣態(tài)化合物對(duì)H2的相對(duì)密度為29，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.24%，則該化合物的分子式為C4H10，該化合物有2種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH3、
（6）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入O2（填化學(xué)式）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />請(qǐng)你寫出上述發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．生成的有機(jī)物質(zhì)的官能團(tuán)名稱醛基．可以用新制氫氧化銅試劑檢驗(yàn)．
（2）我市曾經(jīng)發(fā)生多起瓦斯爆炸礦難事故，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O，并試分析發(fā)生事故的原因甲烷在空氣中的含量如果在爆炸極限內(nèi)遇火會(huì)爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高
C．P、S、Cl原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的第一電離能依次減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案