Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7

D．濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒來分析；
B．根據(jù)NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-來分析；
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積，醋酸濃度大，反應后醋酸過量；
D．電荷守恒式為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒式為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），以此來分析．

解答：解：A．因溶液不顯電性，則電荷守恒式為c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．由NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-可知，c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積，醋酸濃度大，反應后醋酸過量，溶液顯酸性，所以pH＜7，故C錯誤；
D．電荷守恒式為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒式為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以由兩式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確pH與濃度的關系、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度不大，注意選項B為易錯點．