【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NA

D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04NA

【答案】B

【解析】

A．27 g 鋁為1mol，加入足量 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，生成NaAlO2和H2，1molAl失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA，故A正確；

B．18g 氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為 = 9NA，故B錯誤；

C．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－),溶液中醋酸分子數(shù)為0.100L×0.1mol·L－1NA= 0.01NA，故C正確；

D．用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，陰極上Cu2＋先放電生成0.01molCu，而后H＋放電生成H2，陽極上一直是OH－放電生成O2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：0.01mol×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故陽極上轉(zhuǎn)移電子為0.04NA個，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗2

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

實驗3

無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

補(bǔ)充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應(yīng)過程中測得N的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度不變或壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.溫度為T2時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625

C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。

(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達(dá)式為_____。

(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。

(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。

(4)CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。

(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其化學(xué)式為_____。

②若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是

A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量

B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多

C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為

D.nf 能級中最多可容納 14 個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A和B的相對分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。

（1）A與B相對分子質(zhì)量之差為___。

（2）B分子中應(yīng)有___個氧原子。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___或___。

（4）寫出B的屬于酯的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___、___、___。

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