【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C.NA個氯氣分子的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl﹣個數(shù)為NA
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【題目】在一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器內(nèi)氣體的濃度不再發(fā)生變化
C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2 mol NH3
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g。回答下列問題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式。
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【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區(qū)溶液的pH增大
D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【題目】⑴下列五種物質(zhì)中,①Ar ②CO2 ③NaOH ④K2S ⑤NH4Cl ⑥SiO2,只存在共價鍵的是__________,(填序號,下同)只存在離子鍵的是__________,既存在離子鍵又存在共價鍵的是___________,不存在化學(xué)鍵的是___________。
⑵ W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為15, W和Y的最外層電子數(shù)相同。則 ① Y、Z兩元素的名稱分別為______、_______。
② W2X2 的電子式為____________ ③Y2X2中存在的化學(xué)鍵是_____________。
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【題目】反應(yīng)A→C分兩步進行:①A→B,②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是
A. 兩步反應(yīng)的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應(yīng)的ΔH=E4-E1
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鈉和水反應(yīng):Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-==H2O
C. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D. 醋酸與碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
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【題目】硼在地殼中的含量不多,主要存在于硼鎂礦、硼砂等富集礦中;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_______;硼元素的某種同素異形體B12的熔點位2180℃,據(jù)此推測B12晶體熔化時破壞的作用力為__________。
(2)硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是__________。
(3)硼原子最外層只有三個電子,但其電負性較大,原因是_________。
(4)正硼酸(H3BO3)是白色固體,其晶體具有六方形對稱片狀晶格結(jié)構(gòu),如圖所示。
①正硼酸分子中的B原子采取__________雜化;1molH3BO3平均形成________mol氫鍵。
②正硼酸的熔點遠遠高于硼酸甲酯[B(OCH3)3],原因是________。
(5)寫出與BF3互為等電子體的2種陰離子_________(填化學(xué)式)。
(6)下圖為立方氟化硼晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其中N原子的配位數(shù)為____;若N原子半徑為a pm,B原子半徑為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則立方氮化硼晶體的密度為________g/cm3(列式即可)。
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