3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H＞0，△S＞0的反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

分析 A、根據(jù)△G=△H-T△S判斷；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向；
C、根據(jù)△G=△H-T△S判斷；
D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、△H＜0，△S＞0，所有溫度下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C、△H＜0，△S＞0，所有溫度下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，所以使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．
（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O．
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應(yīng)氣體，用電子式表示X的形成過程．
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號(hào)可能是K、Ca．
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如圖（I）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖（II）的正確說(shuō)法是（　�。�
A．p3＜p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度
C．p3＜p4，Y軸表示B的濃度
D．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究NO2、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO （g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g） 的△H=-41.8kJ•mol-1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
②甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3所含原子數(shù)目都為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
C．0.1 mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫酸和Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．24%C．19.6%D．42%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH3�、�0.2mol H3PO4 ③9g H2O　④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He．
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2屬于溫室氣體
B．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源
D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

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