Question

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）^-1．
（1）A在4min末的濃度是

 

，
（2）B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算A、B的濃度變化量，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，根據(jù)4min時A、B的濃度之比列方程，進(jìn)而計算4min末A的濃度；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算B的平均速率；

解答： 解：（1）4min時，測得D的濃度為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A的濃度變化量=

3

2

×0.4mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，則：（a-0.6）：（a-0.2）=3：5，解得a=1.2，故4min末時A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，
故答案為：0.6mol/L；
（2）4min內(nèi)B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，故v（B）=

0.2mol/L

4min

=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L?min）．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，掌握速率規(guī)律是解題的關(guān)鍵．